為什麼離子化合物一定是強電解質

離子化合物一定是電解質，因為離子化合物的熔融態都能導電。但是離子化合物不一定是強電解質，比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱電解質。

離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

強電解質是在水溶液中或熔融狀態中(幾乎)完全發生電離的電解質。強電解質是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質，如強酸及其酸式根、強鹼和大部分鹽。因電離常數與温度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數來比較酸、鹼電離能力的大小。通常認為某酸或鹼的電離常數K(25℃)大於1為強酸或強鹼，即強電解質。可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態的電解質。