平衡常數的精選

平衡常數不能代表轉化率。兩者之間無關係，因為平衡常數只和温度有關，而反應物的轉化率受到温度、壓力、其他反應物的濃度、自身濃度等多種因素的影響。在特定條件下，可逆化學反應達到平衡...

標準平衡常數計算公式K=（G＾g×H＾h）/（A＾a×B＾b）。在一定温度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各...

化學平衡常數,是指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計...

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與温度有關，吸熱反應平衡常數隨温度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格來説，化學反應平衡常數是温度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所...

當平衡常數大於10的5次方時，則認為反應完全。平衡常數，是指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計...

平衡常數K等於平衡時Z的濃度除平衡時X、Y濃度的積等於40在特定條件下，如温度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比或反...

化學平衡常數有單位，但比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，又稱之為熱力學...

化學平衡常數，是指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數...

水解平衡常數：鹽類在溶液中與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解，而水解平衡常數的大小表示鹽的水解達到平衡時水解程度的大小，水解平衡常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離...

電離平衡常數不包括氣體，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離...

平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，説明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應...

溶解度是指在一定温度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。沉澱溶解平衡是指在一定温度下，當沉澱...

平衡常數的意義：平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要温度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。平衡常數數值的大小是...

化學平衡常數和温度的具體關係如下：1、化學平衡常數值的大小，表示在該温度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；2、化學平衡常數...

根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數,記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數....

一般來説,化學平衡常數越大，就意味着平衡正向移動的程度越大，轉化率越大，化學平衡常數，是指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平...

平衡常數和氣體分壓關係，要具體問題，具體分析，不同情況下關係不同。平衡常數和生成物，反應物的質量係數和狀態有關。平衡常數在特定條件，如温度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達...

1、濃度平衡常數等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積；2、壓力平衡常數等於平衡時產物的分壓的冪的乘積除以反應物的分壓的冪的乘積；3、標準濃度平衡常數等於平衡...

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關係。至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。對於氣相反...

化學平衡常數：指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次...

平衡常數是指在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。從熱力學理論上來説，所有的反應都存在逆反應，所有的反應都存在着熱...

平衡常數是一個化學概念，是指在可逆反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度係數次方的比。對某一可逆反應，在一定温度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度系...

電離平衡常數可以大於一，可以小於一，也可以是負數。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度...

平衡常數是指在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。從熱力學理論上來説，所有的反應都存在逆反應，所有的反應都存在着熱...

在一定温度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡...