雜化的精選

方法：確定中心原子的價層電子對數，查看有幾對孤對電子，根據價層電子對互斥理論即可判定。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道，即波函數，可以進行...

sp軌道雜化是指同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化。其雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。其中每一個sp雜化軌道都含有軌道和軌道的...

甲烷分子中碳原子是“sp3”雜化，因為碳原子最外層有四個電子，並且形成了完全相同的四個碳氫鍵，所以可以推測四個電子所在軌道進行了雜化。甲烷分子是最簡單的有機化合物，在適當條件下會發...

判斷sp雜化類型，有個簡單的方法，即是看中心原子的價層電子數，加上週圍原子數目，然後除以2，得到的數如果是2，就是SP雜化，如果是3即是SP2，如果是4即是SP3等。如CH4，中心原子C的價層電子數位4，加上...

雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。在成鍵的過程中，由於原子間的相...

乙烷中的碳原子是sp3雜化，sp3雜化指的是同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化，它含有1/4的s成分和3/4的p成分，其雜化軌道間的夾角為109°28'，它的空間構型為正四面體，sp3軌道雜化（sp...

雙鍵碳原子是sp2雜化。碳碳雙鍵是平面結構，因為雙鍵中一個是西格瑪鍵一個是π鍵，中心碳原子是sp2雜化，鍵角120°。碳碳雙鍵是指由碳的一個2s亞層和兩個2P亞層雜化為三個sp2雜化軌道。這三...

CH4的雜化軌道形成由於每個C原子的1個2s軌道與3個2p軌道雜化，且雜化軌道是原子軌道的重新組合，有幾個原子軌道參與組合就生成幾個雜化軌道。雜化軌道理論實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它...

共價鍵。共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩...

雜化軌道理論是1931年由萊納斯·鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出的。它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。核外電子在一般狀...

如稀有氣體，它們都是單原子分子，沒有共價鍵，即沒有雜化軌道。一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下...

如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩...

氧原子是sp2雜化，三個sp2雜化軌道平面正三角形分佈，一個與C原子生成σ鍵，一個與H原子生成σ鍵，一個上有一對孤對電子。一個帶兩個電子的p軌道未參與雜化，方向與平面正三角形垂直，和苯環的π...

乙炔中，碳是採用SP雜化，還有兩個P軌道沒有參與雜化，這樣每個C有兩條在一條直線上的SP雜化軌道和兩條與直線垂直的P軌道，形成乙炔時，碳和碳之間以SP軌道與SP軌道形成σ鍵，碳和氫之間，碳的SP和...

因為一氧化氮的分子是直線型結構。其中一個氮原子與另一個氮原子相連，而第二個氮原子又與氧原子相連。因此被認為是的共振雜化體。共振結構之間以雙向箭頭連接。根據情況不同，每一個共振...

雜化軌道判斷技巧：判斷中心原子的孤電子對的數量，找出與中心原子相連的原子數，若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化；若等於4，那麼中心原子採用SP3雜化。...

中心碳原子是雜化型，至於為什麼是SP雜化，因為實驗測的乙炔是直線型的分子，而雜化軌道理論本來就是為了解釋事實而創立的理論。乙炔沒有孤對電子，根據成建情況來看中間兩個碳原子公用6個電...

為了解釋多原子分子的幾何構型，鮑林和斯·萊特在1931年提出了雜化軌道理論。雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組...

烷烴中，碳原子在成鍵時，能量相近的2s軌道中的一個電子躍遷到2pz軌道中，然後一個2s軌道和三個2p軌道進行雜化，形成四個能量相等的雜化軌道,稱為sp3。因為甲烷是正四面體結構，一個碳原子與四...

丙二烯的碳原子是sp雜化，同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的s成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為18...

雜化軌道理論是在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。雜化軌道理論的要點：1、在成鍵過程中，由於原子間的...

sp2雜化。因為碳原子用一個2s軌道和兩個2p軌道進行雜化，重新組成三個相等的sp2雜化軌道。苯環是由6個sp2雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構成平面正六邊形的碳環，分子式為C₆H₆。苯環是最簡單...

二氧化硫是sp2不等性雜化。二氧化硫是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有...

碳正離子的碳原子是sp2雜化，經典的碳正離子是平面結構。帶正電荷的碳原子是sp2雜化狀態，三個sp2雜化軌道與其他三個原子的軌道形成σ鍵，構成一個平面，鍵角接近120°，碳原子剩下的p軌道與這...

sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp雜化...